1.Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.
Исходные вещества:
А)Ca (OH)2+CO2-->
Б)CaCO3+HCI-->
В)Ca+H2O-->
Продукты реакции:
1)CaCO3+ H2
2)CaCO3+H2O
3)CaCl2+H2O+CO2
4)CaO+H2
5)Ca (OH)2+H2
2.Напищите уравнение реакции, с помощьюкоторых можно осуществить следующие превращения:
Ca-->CaO-->Ca (OH)2-->CaCl2
3.Определить массу угля, которую необходимо сжечь, чтобы получить 100 л. углекислого газа.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

А)Ca (OH)2+CO2--> CaCO3+H2O
Б)CaCO3+HCl--> CaCl2+H2O+CO2
В)Ca+H2O--> CaO+H2

Ca + O2 -> CaO (тепло)
CaO + H2O -> Ca (OH)2
Ca (OH)2 + 2HCl -> CaCl2 + 2H2O

Сначала определим молярный объем углекислого газа в стандартных условиях (0°C и 1 атм): 1 моль газа занимает 22,4 литра. Таким образом, 100 литров углекислого газа содержат 100/22,4 = 4,46 моль.

Уравнение реакции сгорания угля: C + O2 -> CO2
Молярная масса угля (C) = 12 г/моль, молярная масса CO2 = 44 г/моль

Для образования 1 моля CO2 требуется 1 моль угля, следовательно для образования 4,46 моль CO2 необходимо сжечь 4,46 моль угля.
Масса угля = 4,46 моль * 12 г/моль = 53,52 г

Таким образом, необходимо сжечь 53,52 г угля, чтобы получить 100 литров углекислого газа.