В 400 г. 25% раствора гидроксида натрия прилили серную кислоту.
Рассчитать массу образовавшейся соли

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам необходимо сначала найти количество гидроксида натрия в растворе.

Имеем 400 г раствора 25% гидроксида натрия.
Тогда масса гидроксида натрия в растворе будет равна:
0.25 * 400 г = 100 г

Так как молярная масса NaOH (гидроксид натрия) равна 40 г/моль (Na = 23 г/моль, O = 16 г/моль, H = 1 г/моль), то количество молей NaOH в 100 г будет равно:
100 г / 40 г/моль = 2.5 моль

Так как химическое уравнение реакции между NaOH и H2SO4 (серная кислота) следующее:
2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O

То для 2.5 моль NaOH необходимо 1.25 моль H2SO4.

Молярная масса H2SO4 равна 98 г/моль (H = 1 г/моль, S = 32 г/моль, O = 16 г/моль).
Тогда масса H2SO4 для реакции с 2.5 молями NaOH будет равна:
1.25 моль * 98 г/моль = 122.5 г H2SO4

Так как в результате реакции образуется натрий сульфат (Na2SO4) и вода (H2O), а нам нужно найти массу только соли, то сразу можем сказать, что масса образовавшейся соли (Na2SO4) равна 122.5 г.