Вычислите обьем водорода (н.у.) который выделяется в результате взаимодействие достаточного количества соляной кислоты с алюминием массой 8,1 г.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
масса алюминия (Al) = 8,1 г

Сначала найдем количество молей алюминия:
M(Al) = 27 г/моль (молярная масса алюминия)
n(Al) = m / M = 8,1 г / 27 г/моль ≈ 0,3 моль

С уравнения химической реакции:
2 Al + 6 HCl -> 2 AlCl3 + 3 H2

Моль соответствия между алюминием и водородом: 2:3

Следовательно, количество молей водорода, выделяющегося при реакции:
n(H2) = 0,3 моль * (3/2) = 0,45 моль

Объем водорода можно найти, учитывая, что 1 моль водорода при нормальных условиях (n.у.) занимает 22,4 л:
V(H2) = n(H2) 22,4 л/моль = 0,45 моль 22,4 л/моль = 10,08 л

Таким образом, объем водорода (н.у.), выделяющегося при реакции снятия алюминия с соляной кислотой, составляет 10,08 л.