Определить объем водорода, который получится при взаимодействии 40 грамм натрия,содержащего 40% примеси с серной кислотой

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала определим количество чистого натрия в 40 г смеси:

Масса чистого натрия = 40 г (100% - 40%) = 40 г 0.6 = 24 г

Теперь составим химическое уравнение реакции между натрием и серной кислотой:

2Na + H2SO4 -> Na2SO4 + H2

Согласно уравнению, 2 моль натрия реагируют с 1 молью серной кислоты.

Молярная масса Na = 23 г/моль
Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль

Найдем количество молей натрия, содержащегося в 24 г натрия:

моль = масса / молярная масса = 24 г / 23 г/моль = 1.04 моль

Так как соотношение между натрием и серной кислотой 2:1, то молярное количество водорода будет в два раза больше:

Количество молей H2 = 1.04 моль * 2 = 2.08 моль

Теперь найдем массу водорода:

Масса H2 = количество молей молярная масса = 2.08 моль 2 г/моль = 4.16 г

Таким образом, объем водорода, который получится при взаимодействии 40 г натрия с серной кислотой, составит примерно 4.16 г.