При взаимодействии 0,3 моль азотной кислоты с цинком выделился водород. Определитель массу и количество вещества получившейся соли.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала запишем уравнение реакции:

HNO3 + Zn -> Zn(NO3)2 + H2

Согласно уравнению реакции, на каждую молекулу азотной кислоты происходит выделение 1 молекулы водорода. Так как у нас 0,3 моль азотной кислоты, то и количество выделенного водорода также равно 0,3 моль.

Масса водорода равна его количеству вещества, умноженному на молярную массу водорода, которая составляет около 1 г/моль.

Масса водорода = 0,3 моль * 1 г/моль = 0,3 г

Зная, что в воде содержится 2 атома водорода, то масса воды, образованной при реакции, будет равна:

Масса воды = 0,3 г * (18 г/моль / 2) = 2,7 г

Теперь определим массу соли Zn(NO3)2. Зная, что 1 моль Zn(NO3)2 содержит 2 моля NO3 (азотной кислоты), то количество моль соли равно 0,3 моль * 1 моль/2 моль = 0,15 моль.

Масса соли Zn(NO3)2 = 0,15 моль (65,4 г/моль + 14 г/моль3) = 30,9 г

Итак, масса и количество вещества получившейся соли равны 30,9 г и 0,15 моль соответственно.