К раствору с массовой долей гидроксида натрия 10% добавили избыток раствора сульфата цинка. При этом образовался осадок массой 9.9 г. Определите массу исходного раствора щелочи.
Заранее спасибо)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим массу сульфата цинка, необходимую для полного осаждения гидроксида натрия в исходном растворе.

M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
M(ZnSO4) = 65 + 32 + 4 * 16 = 161 г/моль

Молярное соотношение между NaOH и ZnSO4: 1:1

Масса сульфата цинка, необходимая для осаждения 9.9 г гидроксида натрия:
m(ZnSO4) = (9.9 г * 161 г/моль) / 40 г/моль = 39.675 г

Так как сульфат цинка добавляется в избытке, то это количество сульфата цинка соответствует массе исходного раствора щелочи.

Итак, масса исходного раствора щелочи составляет 39.675 г.