1. Осуществите цепочку превращений, запишите соответствующие уравнения реакций, назовите продукты реакций и укажите тип реакции
С12→НС1→ CuCl2→ AgCl
2. Допишите уравнения реакций, назовите продукты реакций и укажите тип реакции.
а) Br2 + KI→
б) С12 + Fe →
в) НС1 + K2CO3 →
г) Br2 + KI→
д) С12 + NaOH(хол)→
е) С12 + NaOH(гор)→
3. Решите задачи.
а) Вычислите объем газа, выделившегося при взаимодействии цинка массой 13г, с соляной кислотой.
б) Вычислите массу соли, образовавшейся при взаимодействии натрия с хлором объемом 11,2 л.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Цепочка превращений:
C12 (угарный чёрный) + НС1 (соляная кислота) → CuCl2 (хлорид меди) → AgCl (хлорид серебра)
Типы реакций: окислительно-восстановительные реакции

а) Br2 (бром) + 2KI (йодид калия) → 2KBr (бромид калия) + I2 (йод)
б) Cl2 (хлор) + 2Fe (железо) → 2FeCl3 (хлорид железа)
в) 2HCl (соляная кислота) + K2CO3 (карбонат калия) → 2KCl (хлорид калия) + H2O (вода) + CO2 (углекислый газ)
г) Br2 (бром) + 2KI (йодид калия) → 2KBr (бромид калия) + I2 (йод)
д) Cl2 (хлор) + 2NaOH (гидроксид натрия) → NaCl (хлорид натрия) + NaClO (гипохлорит натрия) + H2O (вода)
е) Cl2 (хлор) + 2NaOH (гидроксид натрия) → NaCl (хлорид натрия) + NaClO3 (хлорат натрия) + H2O (вода)

а) По уравнению реакции Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2, видно что молярное соотношение между цинком и выделившимся водородом 1:1, следовательно, количество водорода, выделившегося при реакции, равно количеству цинка. M(Zn) = 65.38 г/моль, тогда количество цинка в моль = 13 г / 65.38 г/моль = 0.1987 моль. Следовательно, объем водорода (по закону Авогадро) = 0.1987 моль * 22.4 л/моль = 4.45 л.

б) По уравнению реакции 2Na + Cl2 → 2NaCl, видно что молярное соотношение между натрием и хлором 1:1, следовательно, количество образовавшегося хлорида натрия будет равно количеству натрия. M(NaCl) = 58.44 г/моль, тогда количество натрия в моль = 11.2 л 1 моль/22.4 л = 0.5 моль. Следовательно, масса соли = 0.5 моль 58.44 г/моль = 29.22 г.