Навеску основного карбоната меди массой 55,5 г нагрели в течение некоторого времени. При растворении полученного твёрдого остатка в избытке соляной кислоты выделилось 3,92 литра (н.у.) газа. Определите, сколько процентов вещества разложилось при нагревании. Напишите уравнения реакций. (Относительную атомную массу меди примите равно 64)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

n(CuCO3) = m(CuCO3) / M(CuCO3) = 55,5 г / 123,5 г/моль ≈ 0,45 моль

Из уравнения реакции видно, что при нагревании основного карбоната меди образуется медь оксид и выделяется углекислый газ:
2CuCO3 -> 2CuO + 2CO2↑

Найдем количество газа CO2, которое должно было выделиться при полном разложении всего меди в основном карбонате:
V(CO2) = 3,92 л
n(CO2) = V(CO2) / Vm(CO2) = 3,92 л / 22,4 л/моль ≈ 0,175 моль

Теперь найдем количество меди, которое разложилось при нагревании:
n(CuCO3) → n(CO2) / 2 = 0,175 моль / 2 = 0,0875 моль

Найдем процент разложившегося вещества:
m(Cu_lost) = n(Cu_lost) M(Cu) = 0,0875 моль 64 г/моль ≈ 5,6 г
% разложившегося вещества = m(Cu_lost) / m(CuCO3) 100% = 5,6 г / 55,5 г 100% ≈ 10,1%

Таким образом, при нагревании основного карбоната меди разложилось примерно 10,1% вещества.