Какой объем водорода(н.у.) выделится при взаимодействии 18 г соляной кислоты с цинком

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета объема водорода, который выделится при взаимодействии 18 г соляной кислоты (HCl) с цинком (Zn), нужно выполнить следующие шаги:

Написать уравнение реакции:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Рассчитать количество вещества соляной кислоты (HCl) по формуле:

n(HCl) = m/M,
где m - масса вещества, M - молярная масса HCl.

M(HCl) = 1(водород) + 35,5(хлор) = 36,5 г/моль.

n(HCl) = 18 г / 36,5 г/моль ≈ 0,49 моль.

С учетом стехиометрии уравнения реакции, определить количество выделенного водорода:

Моль зинка и моль водорода соотносятся как 1:1, т.е. n(H2) = n(Zn) = 0,49 моль.

Рассчитать объем выделенного водорода при нормальных условиях (0°C и 1 атм), учитывая, что 1 моль газа занимает при нормальных условиях объем 22,4 л:

V(H2) = n(H2) 22,4 л = 0,49 моль 22,4 л/моль ≈ 11 л.

Таким образом, при взаимодействии 18 г соляной кислоты с цинком выделится примерно 11 л водорода (нормальных условиях).