При взаимодействии углекислого газа объемом 2.24 л (н.у.) с гидроксидом кальция, выпал осадок, найдите его массу?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции:
CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O

Молярные массы:
CO2 = 44.01 г/моль
Ca(OH)2 = 74.09 г/моль
CaCO3 = 100.09 г/моль

Переведем объем углекислого газа в моли:
n(CO2) = V/22.4 = 2.24/22.4 = 0.1 моль

Согласно уравнению реакции, на каждый моль углекислого газа образуется один моль кальция карбоната. Следовательно, количество молей CaCO3 равно 0.1 моль.

Теперь найдем массу осадка кальция карбоната:
m(CaCO3) = n(CaCO3) M(CaCO3) = 0.1 моль 100.09 г/моль = 10.09 г

Ответ: масса осадка кальция карбоната составит 10.09 г.