При взаимодействии углекислого газа объемом 2.24 л (н.у.) с гидроксидом кальция, выпал осадок, найдите его массу?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции между углекислым газом и гидроксидом кальция:

CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O

Сначала найдем количество вещества углекислого газа по его объему:

n(CO2) = V/Vm = 2.24 л / 22.4 л/моль = 0.1 моль

Согласно уравнению реакции, соотношение между углекислым газом и осадком (карбонатом кальция) равно 1:1. Таким образом, количество вещества осадка также равно 0.1 моль.

Молярная масса CaCO3 - 100.09 г/моль.

Теперь найдем массу осадка:

m = n M = 0.1 моль 100.09 г/моль = 10.009 г

Масса осадка, образовавшегося при взаимодействии углекислого газа объемом 2.24 л с гидроксидом кальция, равна 10.009 г.