Определите pH насыщенного раствора указанного гидроксида при температуре 25 Цельсия Mn(OH)2

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения pH насыщенного раствора гидроксида Mn(OH)2 при температуре 25 градусов Цельсия нам необходимо знать константу ионизации для этого вещества.

Константа ионизации для гидроксида марганца(II) Mn(OH)2 равна 2.5*10^(-13).

pKb для Mn(OH)2 = -log(2.5*10^(-13)) = 11.6

Следовательно, раствор данного гидроксида будет слабощелочным.

pOH = 14 - pH

pOH = 14 - 11.6 = 2.4

pOH = -log[OH-]

[OH-] = 10^(-pOH) = 10^(-2.4) = 3.98*10^(-3) M

Теперь найдем концентрацию водородных ионов в растворе:

[H+] = Kw/[OH-] = 1.010^(-14)/3.9810^(-3) = 2.51*10^(-11) M

pH = -log[H+] = -log(2.51*10^(-11)) = 10.6

Таким образом, pH насыщенного раствора гидроксида марганца(II) Mn(OH)2 при температуре 25 градусов Цельсия составляет около 10.6.