7.8 г смеси алюминия и оксида неизвестного двухвалентного металла обработали избытком раствора едкого натра. При сжигании на воздухе выделившегося газа образовалось 5,4 г воды. Для растворения твердого вещества, оставшегося после обработки смеси р-ром щелочи, потребовалось 5,04 мл 36,5%-ной соляной к-ты (плотность 1,19 г/мл). Определите формулу оксида. (Без дано, только решение)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем массу воды, образовавшейся при обработке смеси:

М(Н2О) = 2*1 + 16 = 18 г/моль

m(Н2О) = 5.4 г

n(Н2О) = m(Н2О)/М(Н2О) = 5.4/18 = 0.3 моль

Составим уравнение реакции с избытком едкого натра:

2Al + 6NaOH + nM(OH)2 -> 2Na[Al(OH)4] + nM(OH)2

Из данного уравнения видно, что для каждой молекулы M(OH)2 необходимо 6 моля натрия, т.е. n = 6.

Найдем массу M(OH)2:

М(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

n(NaOH) = (5.04/1000)*36.5/40 = 0.00462 моль

n(M(OH)2) = n(NaOH)/6 = 0.00462/6 = 0.00077 моль

m(M(OH)2) = n(M(OH)2) М(M(OH)2) = 0.00077 (40 + 16 + 2) = 0.0489 г

Найдем массу алюминия в смеси:

m(Al) = 7.8 - 0.0489 = 7.7511 г

Найдем массу кислорода в оксиде:

m(O) = 7.8 - 7.7511 = 0.0489 г

Найдем количество моль оксида:

М(О) = 16 г/моль

n(О) = 0.0489/16 = 0.0031 моль

Так как оксид является двухвалентным, его формула будет MО.

Формула оксида: MO.