Железо растворили в серной кислоте, получили сульфат железа (2), который обработали гидрооксидом натрия, а полученный продукт разложили при нагревании, до образования твердого вещества массой 142 г. Определить массу железа?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Первым шагом определим молярную массу сульфата железа (2) и гидрооксида натрия:

Сульфат железа (2) (FeSO4): Fe = 55.85 г/моль, S = 32.06 г/моль, O = 16.00 г/моль
Молярная масса FeSO4 = 55.85 + 32.06 + (4*16.00) = 151.85 г/моль

Гидрооксид натрия (NaOH): Na = 22.99 г/моль, O = 16.00 г/моль, H = 1.01 г/моль
Молярная масса NaOH = 22.99 + 16.00 + 1.01 = 40.00 г/моль

Теперь найдем количество молей каждого компонента:

Масса полученного продукта = 142 г
Молярная масса полученного продукта = 151.85 г/моль + 40.00 г/моль = 191.85 г/моль
Количество молей = масса / молярная масса = 142 г / 191.85 г/моль ≈ 0.741 моль

Исходя из химического уравнения превращения сульфата железа (2) в твердое вещество, на каждый моль FeSO4 получается 1 моль Fe и 1 моль NaOH.

Следовательно, масса железа (Fe) = количество молей FeSO4 молярная масса железа =
0.741 моль 55.85 г/моль ≈ 41.41 г

Итак, масса железа в исходном растворе составит около 41.41 г.