Вычислить кол-во водорода, выделившегося при взаимодействии 325г цинка с соляной кислотой

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для вычисления количества выделившегося водорода необходимо сначала определить количество вещества цинка, участвующего в реакции.

M(Zn) = 65,38 г/моль
m(Zn) = 325 г

n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 325 г / 65,38 г/моль = 4,98 моль

Уравнение реакции:
Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

По уравнению реакции коэффициент перед H2 равен 1, то есть моль водорода будет выделяться в таком же количестве, как моль цинка.

Таким образом, количество выделившегося водорода составляет 4,98 моль.

Теперь нужно найти массу выделившегося водорода:
M(H2) = 2 г/моль

m(H2) = n(H2) M(H2) = 4,98 моль 2 г/моль = 9,96 г

Ответ: выделилось 9,96 г водорода.