Оксид серы(4) растворили в воде при повышенном давлении. К раствору прилили бромную воду до начала появления окраски брома, а затем избыток хлорида бария. Отфильтрованный и высушенный осадок имел массу 23,3 г. Сколько литров оксида серы (4), измеренных при 17 град и давлении 120,5 кПа, было растворено в воде? Только решение без дано. Пжл скорее.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано: масса осадка бария (BaSO4) - 23,3 г

Необходимо найти: объем оксида серы (4), растворенного в воде

Найдем количество вещества BaSO4:
m(BaSO4) = 23,3 г
M(BaSO4) = 137,3 г/моль (молярная масса BaSO4)
n(BaSO4) = m(BaSO4) / M(BaSO4) = 23,3 г / 137,3 г/моль ≈ 0,170 моль

Так как BaSO4 образуется из соединения бария (Ba) и серы (S), то количество вещества серы равно количеству вещества BaSO4:
n(S) = 0,170 моль

Найдем массу серы:
M(S) = 32,1 г/моль (молярная масса серы)
m(S) = n(S) M(S) = 0,170 моль 32,1 г/моль ≈ 5,5 г

Найдем количество вещества оксида серы (4):
m(SO2) = 5,5 г
M(SO2) = 64,1 г/моль (молярная масса SO2)
n(SO2) = m(SO2) / M(SO2) = 5,5 г / 64,1 г/моль ≈ 0,086 моль

Рассчитаем объем SO2 при условиях 17 градусов и давлении 120,5 кПа:
V(SO2) = (n(SO2) R T) / P = (0,086 моль 8,31 ЛкПа/мольК (17+273) K) / 120,5 кПа ≈ 1,25 л

Ответ: 1,25 локсида серы (4) было растворено в воде.