Пж с дано и найти. Рассчитайте объем хлороводорода (н.у.) необходимого для нейтрализации раствора содержащего 33.6 г гидроксида натрия.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для нейтрализации одного эквивалента гидроксида натрия требуется один эквивалент хлороводорода.

Молярная масса NaOH = 40 g/mol
Молярная масса HCl = 36.5 g/mol

Масса гидроксида натрия = 33.6 г
Количество моль гидроксида натрия:
n(NaOH) = масса / молярная масса = 33.6 г / 40 g/mol = 0.84 моль

Так как нейтрализация требует столь же много HCl в качестве NaOH, количество моль HCl, необходимое для нейтрализации, также будет 0.84 моль.

Объем хлороводорода необходимый для нейтрализации можно рассчитать, зная:
n(HCl) = 0.84 моль
V(HCl) = n * 22.4 л/моль

V(HCl) = 0.84 моль * 22.4 л/моль = 18.82 л

Таким образом, для нейтрализации раствора, содержащего 33.6 г гидроксида натрия, потребуется 18.82 л хлороводорода.