Вычислить обьем сероводорода,который выделится при взаимодействии 45г сульфида алюминия с серной кислотой.
Сколько граммов кислоты при этом расходуется

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сульфид алюминия (Al2S3) реагирует с серной кислотой (H2SO4) по следующему уравнению:
Al2S3 + 6H2SO4 -> 3H2S + 2Al2(SO4)3

Рассчитаем количество вещества сульфида алюминия:
m = M * n = 45 г
n = m / M
n = 45 г / 150 г/моль
n = 0.3 моль

Согласно уравнению реакции, на каждый моль сульфида алюминия выделяется 3 моли сероводорода:
n(H2S) = 3 * 0.3 моль
n(H2S) = 0.9 моль

Вычислим массу сероводорода:
m(H2S) = M(H2S) n(H2S)
m(H2S) = 2 г/моль 0.9 моль
m(H2S) = 1.8 г

Таким образом, объем сероводорода, выделенного при реакции, составит 1.8 г.

Теперь найдем количество серной кислоты, которая расходуется в реакции:
Из уравнения реакции видно, что для 1 моля сульфида алюминия требуется 6 молей серной кислоты.
n(H2SO4) = 6 * 0.3 моль
n(H2SO4) = 1.8 моль

Вычислим массу серной кислоты:
m(H2SO4) = M(H2SO4) n(H2SO4)
m(H2SO4) = 2 32 г/моль * 1.8 моль
m(H2SO4) = 115.2 г

Таким образом, для выделения 1.8 г сероводорода из 45 г сульфида алюминия расходуется 115.2 г серной кислоты.