1)133,2 г смеси этилового спирта и одноосновной предельной органической кислоты, взятых в молярном отношении 1:2, соответственно, обработали избытком магния. Выделившийся газ использовали для каталитического восстановления нитробензола. При этом было получено 14,88 г продукта реакции (80% от теоретического).
Какая кислота находилась в смеси? Известны ли для нее изомеры?
2)При вос­ста­нов­ле­нии 20,6 г мо­но­нит­ро­ал­ка­на во­до­ро­дом в га­зо­вой фазе об­ра­зо­ва­лось 10,95 г амина. Выход про­дук­та со­ста­вил 75%. Уста­но­ви­те мо­ле­ку­ляр­ную фор­му­лу мо­но­нит­ро­ал­ка­на.
Изоб­ра­зи­те его струк­тур­ную фор­му­лу, если из­вест­но, что он имеет оп­ти­че­ские изо­ме­ры.
На­пи­шите урав­не­ние ре­ак­ции этого ве­ще­ства с цин­ком в со­ля­но­кис­лой среде. Дайте название этого продукта по номенклатуре ИЮПАК.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1) Так как мольное отношение этилового спирта к кислоте равно 1:2, то в исходной смеси содержалась молярные доли:

Массовая доля каждого компонента в смеси:

Таким образом, в смеси находилась органическая кислота массой 88,8 г.

Изомеры данной кислоты могут существовать в зависимости от ее структуры. Например, если это уксусная кислота (CH3COOH), то у нее есть метиловый и фенилметиловый изомеры.

2) Массовая доля полученного амина: 10,95 г
Массовая доля мононитроалкана: 20,6 г - 10,95 г = 9,65 г
Учитывая, что выход продукта составил 75%, масса исходного мононитроалкана равна 9,65 г / 0,75 = 12,87 г.

Молярная масса мононитроалкана:
m = 12,87 г
MM = молярная масса мононитроалкана

Молярная масса амина:
m = 10,95 г
MM = молярная масса амина

Отношение молекулярных масс мононитроалкана и амина: MM(мононитроалкана) / MM(амина) = 12,87 г / 10,95 г

Найдя молярные массы мононитроалкана и амина, можно определить их молекулярные формулы и структурные формулы.