1) При сгорании 0,45 г газообразного органического вещества образовалось 0,448 л (н.у.) углекислого газа, 0,63 г воды и 0,112 л (н.у.) азота. Плотность исходного вещества по азоту 1,607.
Установите молекулярную формулу органического вещества, его структурную формулу, если известно, что при действии на него азотистой кислоты выделяется газ.
Запишите реакцию этого органического вещества с хлорангидридом уксусной кислоты.
2)Для получения никеля массой 35,4 г оксид никеля(II) восстановили водородом.
Найдите массу использованного оксида никеля(II) (в г). Ответ запишите с точностью до целых.
Определите объем затраченного на восстановление водорода (в л). Ответ запишите с точностью до сотых.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1) Масса углерода в углекислом газе: 0,448 л 1,429 г/л = 0,641 г
Масса водорода в воде: 0,63 г (2/18) = 0,07 г
Масса азота: 0,112 л * 1,25 г/л = 0,14 г
Масса кислорода: 0,45 г - 0,641 г - 0,07 г - 0,14 г = 0,10 г
Массовая доля азота: 0,14 г / 0,45 г = 0,311
Массовая доля углерода: 0,641 г / 0,45 г = 1,424
Массовая доля кислорода: 0,10 г / 0,45 г = 0,222
Массовая доля водорода: 0,07 г / 0,45 г = 0,155

Соотношение между азотом и ограническим веществом CxHyOzNn:
0.311 = 14n/14 + 12x/12
n = 1, x = 1,3
1.424 = 12x/12 + 0.222 = 0.3
x = 1
0.155 = 2y/2 + 0.155 = 0.3
y = 1.
Мольная масса = 60 г/моль
Структурная формула CH3NH3NO

Взаимодействие уксусной кислоты с азотом: CH3NH3NO + Cl(CH2)nCOOH -> активация углеводорода

2) Масса использованного оксида никеля(II):
NiO + H2 -> Ni + H2O
Молярная масса NiO = 74,7 г/моль
1 моль NiO взаимодействует с 1 моль H2
35,4 г NiO (1 моль/74,7 г) = 0,475 моль NiO
Масса H2: 0,475 моль 2 г/моль = 0,95 г

Объем затраченного на восстановление водорода:
0,95 г H2 * (22,4 л/2 г) = 10,6 л