Сколько литров углекислого газа образуется при взаимодействии 100 г карбоната натрия содержащего 10% примесей с ортофосфорной кислотой.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, нужно сначала составить уравнение реакции между карбонатом натрия и ортофосфорной кислотой:

Na2CO3 + H3PO4 -> Na3PO4 + CO2 + H2O

Молярная масса Na2CO3 = 105.99 г/моль
Молярная масса H3PO4 = 97.99 г/моль

Далее найдем количество вещества Na2CO3:

n = m/M = 100 г / 105.99 г/моль = 0.943 моль (округляем до трех знаков после запятой)

Так как карбонат натрия содержит 10% примесей, то реальное количество Na2CO3 будет составлять:

0.943 моль * 0.9 = 0.848 моль

С учетом стехиометрии, число молей углекислого газа (CO2) будет равно числу молей реагента Na2CO3, так что образуется 0.848 моль CO2.

Далее найдем количество газа в литрах по уравнению идеального газа:

V = n 22.4 л/моль = 0.848 моль 22.4 л/моль = 18.9872 л

Ответ: образуется 18.99 л углекислого газа.