Вычислите объем аммиака который выделяется при взаимодействии 890 г нитрита аммония содержащего 20% примесей с раствором гидроксида натрия. сколько граммов 80 процентного раствора щелочи потребуется для реакции?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала составим уравнение реакции:

NH4NO2 + NaOH -> NH3 + NaNO2 + H2O

Сначала найдем количество вещества нитрита аммония:

m = 890 г
M(NH4NO2) = 64 + 14 + 16*2 = 80 г/моль
n(NH4NO2) = m/M(NH4NO2) = 890 г / 80 г/моль = 11,125 моль

Так как 1 моль нитрита аммония образует 1 моль аммиака, то объем аммиака будет равен 11,125 моль.

Теперь найдем количество вещества гидроксида натрия, необходимого для реакции:

n(NaOH) = n(NH4NO2) = 11,125 моль

Теперь найдем массу 80% раствора гидроксида натрия:

Пусть масса 80% раствора гидроксида натрия равна х г

Массовая доля NaOH в растворе = 80%
Молярная масса NaOH = 40 г/моль

n(NaOH) = (80/100) * x / 40 = 11,125
0,8x = 44,5
x = 44,5 / 0,8 = 55,625 г

Таким образом, для реакции потребуется 55,625 граммов 80% раствора гидроксида натрия.