Какой объем воздуха при н. у потребуется для полного згорания 26,5 г этилена?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для полного сгорания 1 моль этилена (C2H4) требуется 3 моль кислорода (O2). Молярная масса этилена 28 г/моль, а молярная масса кислорода 32 г/моль.

Сначала найдем количество молей этилена в 26,5 г:

( n = \frac{m}{M} = \frac{26,5}{28} \approx 0,946 ) моль

Теперь найдем количество молей кислорода, необходимого для полного сгорания этого количества этилена:

( n_{O2} = 3n = 3 \times 0,946 \approx 2,838 ) моль

Объем воздуха можно рассчитать по закону Шарля:

( V = n \times V_0 )

где ( V_0 ) - объем 1 моля газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм), равный около 22,4 л.

Таким образом, объем воздуха, необходимый для полного сгорания 26,5 г этилена, составит:

( V = 2,838 \times 22,4 \approx 63,6 ) л.

Итак, для полного сгорания 26,5 г этилена потребуется около 63,6 л воздуха при н. у.