Через 10 % раствора гидроксида натрия пропустили 4,48 л углекислого (н.у.) газа получили карбонат натрия какая исходная масса гидроксида натрия

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, нам необходимо определить количество моля углекислого газа, которое прореагировало с раствором гидроксида натрия.

Углекислый газ реагирует с гидроксидом натрия по уравнению:

CO2 + 2NaOH -> Na2CO3 + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль CO2 соответствует 2 моля NaOH.

Молярная масса углекислого газа CO2 = 44 г/моль

Таким образом, количество молей CO2, прореагировавших с NaOH, равно:

n = V/22.4 = 4.48/22.4 = 0.2 моль CO2

Соответственно, количество молей NaOH, реагировавших с CO2, равно половине этого числа:

n(NaOH) = 0.2/2 = 0.1 моль NaOH

Масса гидроксида натрия NaOH равна:

m(NaOH) = n(NaOH) M(NaOH) = 0.1 40 = 4 г

Исходная масса гидроксида натрия составляет 4 грамма.