Взаимодействует известняк массой 100 г, содержащий 84 % карбоната кальция CaCO₃, с необходимым количеством соляной кислоты HCl. Рассчитайте массу образующегося при этом оксида углерода (IV).

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Масса карбоната кальция в известняке: 100 г * 0,84 = 84 г CaCO₃

Молярная масса карбоната кальция: 40,08 г/моль (масса Ca) + 12,01 г/моль (масса C) + 3 * 16,00 г/моль (масса O) = 100,09 г/моль

Количество молей CaCO₃: 84 г / 100,09 г/моль ≈ 0,84 моль

Уравнение реакции между CaCO₃ и HCl: CaCO₃ + 2HCl -> CaCl₂ + CO₂ + H₂O

Масса молекулы CO₂: 12,01 г/моль (масса C) + 2 * 16,00 г/моль (масса O) = 44,01 г/моль

Количество молей CO₂, образующегося при реакции: 0,84 моль CaCO₃ * 1 моль CO₂ / 1 моль CaCO₃ = 0,84 моль CO₂

Масса образующегося при реакции CO₂: 0,84 моль CO₂ * 44,01 г/моль = 37,00 г

Таким образом, масса образующегося при реакции оксида углерода (IV) составляет 37,00 г.