Какой объём водорода (н.у) образуется при взаимодействии 270 мг алюминия, содержащего 10% примесей, с необходимым количеством HCL

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета объема образовавшегося водорода можно использовать уравнение химической реакции между алюминием (Al) и соляной кислотой (HCl):

2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

Мольная масса алюминия (Al) равна примерно 27 г/моль, мольная масса соляной кислоты (HCl) равна примерно 36.5 г/моль.

1) Сначала найдем количество чистого алюминия:

Масса чистого алюминия = масса алюминия (1 - % примесей) = 270 мг (1 - 0.10) = 243 мг = 0.243 г
Моль алюминия = масса алюминия / мольная масса алюминия = 0.243 г / 27 г/моль = 0.009 mol

2) Найдем количество молей соляной кислоты, которое нужно для реакции с алюминием:

1 моль алюминия требует 6 моль соляной кислоты, таким образом, количество молей соляной кислоты равно:
0.009 mol алюминия * 6 = 0.054 mol HCl

3) Теперь найдем количество водорода (H2), образующегося в результате реакции:

1 моль алюминия дает 3 моль водорода, поэтому количество моль водорода равно:
0.009 mol алюминия * 3 = 0.027 mol H2

4) Теперь найдем объем образовавшегося водорода при нормальных условиях:

Объем водорода = количество молей H2 22.4 л/моль = 0.027 mol 22.4 л/моль = 0.6048 л

Таким образом, образуется примерно 0.6 л водорода при взаимодействии 270 мг алюминия с необходимым количеством соляной кислоты.