Вычислите объём NH3, который образуется при взаимодействии 10г 5% раствора NH4Cl с раствором гидроксид натрия

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество вещества NH4Cl в исходном растворе:

Масса NH4Cl = 10
Массовая доля NH4Cl в растворе = 5%

Масса NH4Cl в растворе = 10 г * 0.05 = 0.5 г

Теперь рассчитаем количество моль NH4Cl:

molar mass NH4Cl = 53.49 г/мол
n(NH4Cl) = 0.5 г / 53.49 г/моль ≈ 0.00935 моль

С учетом коэффициента взаимодействия между NH4Cl и NaOH (1:1) количество моль NH3 равно 0,00935 моль.

Объем NH3 можно найти по формуле объем = n * Vm, где Vm - молярный объем газа при н.у. (22.4 л/моль):

V(NH3) = 0.00935 моль * 22.4 л/моль ≈ 0.21 л

Таким образом, объем NH3, который образуется при взаимодействии 10 г 5% раствора NH4Cl с раствором гидроксид натрия, составляет примерно 0.21 л.