Вычислите массу осадка, который образуется при действии избытка раствора нитрата меди2 на 320 г 10%-ного раствора гидроксида натрия

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Из уравнения реакции не указано количество раствора нитрата меди, поэтому предположим, что масса раствора нитрата меди также составляет 320 г.

Найдем массу Cu(NO3)2, которое образуется при реакции:

Молярная масса Cu(NO3)2 = 63.5 + (14 + 316)2 = 169.5 г/моль

Моля Cu(NO3)2 в 320 г раствора = 320 г / 169.5 г/моль = 1.89 моль

Найдем массу NaOH, который реагирует с Cu(NO3)2:

Молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

Моль NaOH в 10%-ном растворе = 10 г / 40 г/моль = 0.25 моль

Найдем коеффициент реакции между Cu(NO3)2 и NaOH:

Cu(NO3)2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaNO3

Из уравнения видно, что 1 моль Cu(NO3)2 реагирует с 2 молями NaOH

Количество Cu(OH)2, которое образуется:

1.89 моль Cu(NO3)2 * (1 моль Cu(OH)2 / 1 моль Cu(NO3)2) = 1.89 моль Cu(OH)2

Найдем массу Cu(OH)2:

Молярная масса Cu(OH)2 = 63.5 + 16 + 1*2 = 99.5 г/моль

Масса Cu(OH)2 = 1.89 моль * 99.5 г/моль = 188.055 г

Итак, масса осадка, который образуется при реакции, составляет 188.055 г.