Какая масса хлорида натрия образуется при слиянии 100 г 5% гидроксида натрия с раствором соляной кислоты?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо определить количество гидроксида натрия, содержащееся в 100 г раствора. Затем провести стехиометрический расчет и найти массу получившегося хлорида натрия.

Определим количество гидроксида натрия в 100 г раствора:
Массовая доля гидроксида натрия в растворе составляет 5%, следовательно, масса гидроксида натрия в 100 г раствора будет равна:
m = 100 г * 0,05 = 5 г

Найдем молярную массу NaOH (гидроксид натрия) и NaCl (хлорид натрия):
Молярная масса NaOH = 23 (Na) + 16 (O) + 1 (H) = 40 г/моль
Молярная масса NaCl = 23 (Na) + 35,5 (Cl) = 58,5 г/моль

Проведем стехиометрический расчет уравнения реакции между NaOH и HCl:
NaOH + HCl -> NaCl + H2O

На основе уравнения реакции видно, что 1 моль NaOH реагирует с 1 молью HCl, образуя 1 моль NaCl. Следовательно, в данной реакции 40 г NaOH соответствуют 58,5 г NaCl.

Вычислим массу хлорида натрия, образовавшегося при реакции 5 г NaOH:
m(NaOH) = 5 г
m(NaCl) = m(NaOH) (молярная масса NaCl / молярная масса NaOH) = 5 г (58,5 г/моль / 40 г/моль) ≈ 7,3 г

Итак, масса хлорида натрия, образовавшегося при слиянии 100 г 5% гидроксида натрия с раствором соляной кислоты, составляет примерно 7,3 г.