Дз по химии . Решение кратко . К раствору содержащему 32 г сульфата меди (2) прибавили 21 г железных стружек, какая масса соли получится ?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем молярную массу сульфата меди (II) (CuSO4):

Cu = 63.5 г/мол
S = 32 г/мол
O = 16 г/моль

CuSO4 = 63.5 + 32 + 64 = 159.5 г/моль

Теперь найдем количество молей сульфата меди (II) в 32 г:

n(CuSO4) = m/M = 32 г / 159.5 г/моль ≈ 0.20 моль

Далее, рассмотрим реакцию между сульфатом меди (II) и железом:

CuSO4 + Fe -> FeSO4 + Cu

По уравнению реакции, 1 моль CuSO4 соответствует 1 моль Fe
Теперь найдем количество молей железных стружек, необходимых для реакции:

n(Fe) = 0.20 моль

Молярная масса железа (Fe) = 56 г/моль

m(Fe) = n(Fe) M(Fe) = 0.20 моль 56 г/моль = 11.2 г

Таким образом, масса соли железа (II) получится равной 11.2 г.