Задача на произведение оастворимости Определите, выпадет ли (осадок выпадает / осадок не выпадает) осадок BaC2O4 (ПР = 1,1 ∙ 10–7) после сливания равных объемов 0,0023 М растворов BaCl2 и K2C2O4 при 25°C.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо вычислить произведение растворимости соединения BaC2O4 (Ksp = 1,1 ∙ 10^−7) и сравнить его с произведением ионных концентраций ионов, обеспечивающих образование осадка.

Ksp = [Ba^2+][C2O4^2-]

У нас есть реакция образования осадка:

Ba^2+ + C2O4^2- -> BaC2O4

Подсчитаем концентрации ионов после смешения растворов BaCl2 и K2C2O4:

[NH4+] = [Cl-] = 0,0023
[C2O4^2-] = [OH-] = 0,0023 М (так как K2C2O4 диссоциирует полностью)

Следовательно, [Ba^2+] = [C2O4^2-] = 0,0023 М

Теперь рассчитаем произведение ионных концентраций:

[сoncentration product] = [Ba^2+][C2O4^2-] = (0,0023) * (0,0023) = 5,29∙ 10^-6

Так как произведение растворимости Ksp = 1,1 ∙ 10^-7 меньше, чем полученное значение, то осадок BaC2O4 не будет выпадать после слияния растворов BaCl2 и K2C2O4.