Домашнее задание по химие Решит задачю -при взаимодействии щелочного металла массой 4.6 с серой образовалась соль массой 15.6г какой щелочной метал был взят для реакции?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, сначала определим массу серы, которая участвовала в реакции.

Масса серы = масса соли - масса щелочного металл
Масса серы = 15.6 г - 4.6 г = 11 г

Теперь найдем молярную массу серы. Молярная масса серы (S) = 32 г/моль

Теперь найдем количество молей серы
Количество молей серы = масса серы / молярная масса сер
Количество молей серы = 11 г / 32 г/моль ≈ 0.344 моль

Так как щелочный металл был использован по полной реакции с серой, то соотношение между молями серы и металла будет равно 1:1. Значит, количество молей щелочного металла равно 0.344 моль.

Теперь найдем молярную массу щелочного металла
Молярная масса щелочного металла = масса щелочного металла / количество моле
Молярная масса щелочного металла = 4.6 г / 0.344 моль ≈ 13.37 г/моль

Таким образом, щелочный металл с молярной массой около 13.37 г/моль был взят для реакции с серой.