Вычислите массу осадка образующегося при 160 граммах 15% раствора KOH с CUSO4

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи, нам необходимо сначала найти количество KOH и CUSO4 в растворе, а затем определить массу осадка, образующегося при их реакции.

Сначала найдем массу KOH и CUSO4 в 160 граммах 15% раствора KOH.
Масса KOH = 160 г * 0.15 = 24 г
Масса CUSO4 = 160 г - 24 г = 136 г

Запишем уравнение реакции между KOH и CUSO4:
2KOH + CuSO4 -> K2SO4 + Cu(OH)2

Найдем количество веществ каждого реагента:

KOH: молярная масса KOH = 39.1 г/моль + 15.999 г/моль + 1.007 г/моль = 56.107 г/моль
моль KOH = 24 г / 56.107 г/моль ≈ 0.427 мольCUSO4: молярная масса CUSO4 = 63.546 г/моль + 32.065 г/моль + 15.999 г/моль + (4 * 16.00 г/моль) = 159.609 г/моль
моль CUSO4 = 136 г / 159.609 г/моль ≈ 0.851 моль

Найдем соотношение между KOH и CUSO4 в уравнении реакции:
Из уравнения видно, что на каждые 2 моля KOH требуется 1 моль CUSO4.
Таким образом, мольное соотношение между KOH и CUSO4: 0.427 моль KOH = 0.2135 моль CUSO4

Теперь найдем массу осадка, образующегося при реакции KOH и CUSO4:

Масса Cu(OH)2 = количество молей Cu(OH)2 молярная масса Cu(OH)2
Молярная масса Cu(OH)2 = 63.546 г/моль + (2 16.00 г/моль) + 2.016 г/моль = 99.578 г/моль
Масса Cu(OH)2 = 0.2135 моль * 99.578 г/моль ≈ 21.3 г

Таким образом, масса осадка Cu(OH)2, образующегося при реакции 160 грамм 15% раствора KOH с CUSO4, составляет около 21.3 г.