Какая масса фосфорной кислоты образуется при взаимодействии 72г воды с оксидом фосфора(V)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано, что масса воды равна 72 г.

Сначала найдем количество вещества воды:

n(H₂O) = m/M,
где m - масса воды, M - молярная масса воды.

M(H₂O) = 1*2 + 16 = 18 г/моль.

n(H₂O) = 72/18 = 4 моль.

Так как по условию между водой и оксидом фосфора(V) происходит реакция, в которой образуется фосфорная кислота (H₃PO₄), то уравнение реакции будет следующим:

P₄O₁₀ + 6H₂O → 4H₃PO₄.

Из уравнения видно, что на каждый моль P₄O₁₀ расходуется 6 моль воды, поэтому для n(H₂O) = 4 моль требуется n(P₄O₁₀) = 4/6 = 2/3 моль.

Теперь найдем массу фосфорной кислоты (H₃PO₄), образовавшейся в результате реакции:

m(H₃PO₄) = n(H₃PO₄) * M(H₃PO₄),
где M(H₃PO₄) - молярная масса фосфорной кислоты (H₃PO₄).

M(H₃PO₄) = 13 + 31 + 164 = 98 г/моль.

m(H₃PO₄) = (2/3) * 98 ≈ 65.33 г.

Таким образом, масса фосфорной кислоты, образовавшейся при взаимодействии 72 г воды с оксидом фосфора(V), равна примерно 65.33 г.