Какая масса сульфата натрия получится при взаимодействии серной кислоты с 20 г гидроксида натрия?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

На реакцию между серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом натрия (NaOH) можно написать следующее уравнение:

H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O

По уравнению видно, что для образования одной молекулы сульфата натрия (Na2SO4) необходимо 2 молекулы гидроксида натрия. Молярная масса NaOH = 40 г/моль, молярная масса Na2SO4 = 142 г/моль.

Исходя из уравнения реакции, количество полученного сульфата натрия будет равно количеству гидроксида натрия.

Моль гидроксида натрия:
n = m/M = 20 г / 40 г/моль = 0,5 моль

Следовательно, количество сульфата натрия, образовавшегося при реакции, будет также 0,5 моль.

Масса сульфата натрия:
m = nM = 0,5 моль 142 г/моль = 71 г

Итак, масса сульфата натрия, полученного при взаимодействии серной кислоты с 20 г гидроксида натрия, составит 71 г.