Какой объем газа образуется при взаимодействии 300 г карбоната кальция и соляной кислотой?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции взаимодействия карбоната кальция и соляной кислоты:

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O

Молярная масса карбоната кальция (CaCO3) = 100 г/моль
Молярная масса соляной кислоты (HCl) = 36.5 г/моль

Начнем с рассчета количества вещества карбоната кальция:

n = m/M = 300 г / 100 г/моль = 3 моль

Так как соотношение между карбонатом кальция и соляной кислотой составляет 1:2, то количество соляной кислоты равно:

3 моль * 2 = 6 моль

Образуется 1 моль углекислого газа (CO2) при реакции 1 моль карбоната кальция и соляной кислоты, следовательно, при реакции образуется:

3 моль * 1 = 3 моль CO2

Объем газа можно рассчитать по уравнению состояния идеального газа:

V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество вещества газа, Vm - молярный объем идеального газа при нормальных условиях (22.4 л/моль).

V = 3 моль * 22.4 л/моль = 67.2 л

Таким образом, образуется 67.2 л углекислого газа при взаимодействии 300 г карбоната кальция и соляной кислоты.