При разложении 20 г карбоната кальция содержащего 10% примесей образовались CaO и Co2. Расчитать объем образовавшегося углекислого газа

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем массу чистого карбоната кальция:
Масса чистого CaCO3 = масса CaCO3 - масса примесей = 20 г - 20 г * 0.1 = 20 г - 2 г = 18 г

Теперь посчитаем количество моль чистого CaCO3:
n(CaCO3) = m(CaCO3) / M(CaCO3),
где m(CaCO3) - масса чистого CaCO3, M(CaCO3) - молярная масса CaCO3

M(CaCO3) = 40 + 12 + 3 * 16 = 100 г/моль
n(CaCO3) = 18 г / 100 г/моль = 0.18 моль

Так как в химическом уравнении реакции распада карбоната кальция образуется один моль CO2 на один моль CaCO3, то количество молей образовавшегося CO2 равно тому же числу:
n(CO2) = 0.18 моль

Теперь найдем объем образовавшегося углекислого газа при нормальных условиях (температура 0°С и давление 1 атм):
V = n * Vm,
где Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (22.4 л/моль)

V = 0.18 моль * 22.4 л/моль = 4.03 л

Итак, объем образовавшегося углекислого газа составляет 4.03 л.