Гидролиз соли Pb(NO3)2 протекает по двум ступеням. Вычислить константы гидролиза для каждой ступени, а также отношение их между собой.
Распишите пожалуйста всё максимально подробно.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для гидролиза соли Pb(NO3)2 можно написать следующие уравнения реакций:

1) Pb(NO3)2 + H2O -> Pb^2+ + 2NO3^- + H2O

2) Pb^2+ + H2O -> Pb(OH)+ + H^+

Теперь запишем уравнения реакций гидролиза для каждой ступени:

1) Pb(NO3)2 + 2H2O -> Pb(OH)2 + 2HNO3

2) Pb(OH)2 + H2O -> Pb(OH)+ + OH-

Теперь напишем выражения для констант гидролиза для каждой ступени:

K1 = [Pb(OH)2]*[HNO3]^2 / [Pb(NO3)2] = K1([HNO3]^2)

K2 = [Pb(OH)+]*[OH-] / [Pb(OH)2] = K2([OH-])

Отношение констант гидролиза между ступенями равно:

K1/K2 = ([HNO3]^2) / ([OH-])

Для решения этой задачи необходимо знать концентрации ионов в растворе, а также значения констант гидролиза для каждой ступени реакции. Для получения точного ответа требуется больше информации.