Найдите массу карбоната бария растворенного в азотной кислоте если выделилось 44,8 л углекислого газа

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нам необходимо использовать уравнение реакции растворения карбоната бария в азотной кислоте:

BaCO3 + 2HNO3 -> Ba(NO3)2 + CO2 + H2O

Из уравнения видно, что при растворении одной молекулы карбоната бария выделяется одна молекула углекислого газа (CO2).

44,8 л углекислого газа можно рассчитать в молях:

44,8 л * (1 моль / 24 л) = 1,87 моль

Так как углекислый газ это продукт реакции, то количество молей углекислого газа равно количеству молей карбоната бария в реакции.

Молярная масса карбоната бария (BaCO3) равна 197,34 г/моль.

Масса карбоната бария, растворенного в азотной кислоте, равна:

1,87 моль * 197,34 г/моль = 368,3 г

Таким образом, масса карбоната бария, растворенного в азотной кислоте, равна 368,3 г.