Определите массу калия, растворенного в соляной кислоте , если в результате реакции выделилось 11,2 л водорода

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нам необходимо знать химическую реакцию между калием и соляной кислотой:

K + HCl -> KCl + H2

Из уравнения реакции видно, что на каждый атом калия необходимо 2 молекулы соляной кислоты, что означает, что 1 моль K реагирует с 2 молями HCl.

Таким образом, чтобы определить массу калия, растворенного в соляной кислоте, нам необходимо вычислить количество молей водорода, выделившегося в результате реакции:

V(H2) = 11.2 л

n(H2) = V/22.4 = 11.2/22.4 = 0.5 моль

Исходя из расчета количества молей водорода, мы можем определить количество молей калия, участвующего в реакции, так как соотношение между молью калия и молью водорода 1:1:

n(K) = 0.5 моль

Теперь можем определить массу калия, растворенного в соляной кислоте:

m(K) = n(K) M(K) = 0.5 моль 39.1 г/моль = 19.55 г

Таким образом, масса калия, растворенного в соляной кислоте, составляет 19.55 г.