Вычислите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 96 г сульфата меди (ll) с гидроксидом лития.С дано,решением.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса сульфата меди (II) = 96 г
Молярная масса CuSO4 = 159.609 г/моль
Молярная масса LiOH = 23.95 г/моль
Среагировавшие вещества:
CuSO4 + 2LiOH -> Cu(OH)2 + Li2SO4

Рассчитаем количество вещества сульфата меди (II):
n(CuSO4) = m/M = 96 г / 159.609 г/моль = 0.601 моль

Так как соотношение между CuSO4 и LiOH 1:2, то количество LiOH, участвующее в реакции, будет равно половине количества сульфата меди (II):
n(LiOH) = n(CuSO4) / 2 = 0.601 моль / 2 = 0.3005 моль

Рассчитаем массу LiOH:
m(LiOH) = n M = 0.3005 моль 23.95 г/моль = 7.21 г

Масса образовавшегося осадка (Cu(OH)2):
Масса Cu(OH)2 = Масса CuSO4 = 96 г

Итак, масса осадка, образовавшегося при взаимодействии 96 г сульфата меди (II) с гидроксидом лития, будет равна 96 г.