Сульфит натрия прореагировал с 50 г 45 % раствора соляной кислоты. Определите объем выделившегося газа (н.у).
Зарание спасибо

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета объема выделившегося газа необходимо знать уравнение реакции и соотношение между реагентами.

Уравнение реакции между сульфитом натрия (Na2SO3) и соляной кислотой (HCl):
Na2SO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + SO2↑

Из уравнения видно, что на каждый моль сульфита натрия выделяется один моль газа $SO_2$. Найдем количество молей сульфита натрия в 50 г 45% раствора, используя молярную массу:
Молярная масса Na2SO3 = 223 + 32 + 163 = 126 г/моль

Масса Na2SO3 в 50 г раствора:
m = 50 г * 0.45 = 22.5 г

Количество молей Na2SO3:
n = m / Молярная масса = 22.5 г / 126 г/моль ≈ 0.179 моль

Так как на каждый моль сульфита натрия выделяется один моль газа $SO_2$, объем выделившегося газа при н.у. равен 0.179 моль.

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа: V = nRT/P, где R - универсальная газовая постоянная, T - температура в K, P - давление в Па.

Для н.у. переведем давление в атмосферы (101325 Па = 1 атм):
P = 1 атм

Температура при н.у. (0°C = 273 K):
T = 273 K

Универсальная газовая постоянная:
R = 0.0821 латм/(мольК)

Теперь подставим значения в уравнение:
V = 0.179 моль 0.0821 латм/(мольК) 273 K / 1 атм = 4.58 л

Таким образом, объем выделившегося газа при н.у. составляет 4.58 л.