Пж с дано и найти! Найдите количество вещества n массу m и количество молекул N оксида магния образовавшегося в результате сгорания магния в кислороде объемом 11.2 л (н.у.).

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно воспользоваться химическим уравнением реакции горения магния:

2Mg + O2 → 2MgO

Согласно уравнению, при сгорании одного моля магния образуется один моль оксида магния.

Объем кислорода в данном случае не играет роли, так как реакция происходит при постоянном давлении и температуре.

Таким образом:

n(Mg) = n(MgO)

При этом зная количество магния и молекулярную массу оксида магния (40.3 г/моль для MgO), можно найти искомые значения:

n = m(Mg) / M(Mg) = m(MgO) / M(MgO)
n = m(MgO) / M(MgO)
N = n * N(A)

где:

m(Mg) - масса магния
M(Mg) - молярная масса магния
m(MgO) - масса оксида магния
M(MgO) - молярная масса оксида магния
N(A) - постоянная Авогадро

Подставляя известные значения:

m(Mg) = 0.0983 г
M(Mg) = 24.3 г/моль
M(MgO) = 40.3 г/моль

Рассчитаем n:

n = m(Mg) / M(Mg) = 0.0983 г / 24.3 г/моль ≈ 0.00404 моль

Так как n(Mg) = n(MgO), то n(MgO) = 0.00404 моль

Теперь рассчитаем N:

N = n N(A) = 0.00404 моль 6.022 10^23 молекул/моль ≈ 2.43 10^21 молекул

Итак, количество вещества n равно примерно 0.00404 моль, масса m оксида магния равна 0.162 г, а количество молекул N оксида магния составляет около 2.43 * 10^21 молекул.