Пж с дано и найти! Найдите количество вещества n массу m и количество молекул N оксида цинка образовавшегося в результате сгорания цинка в кислороде объемом 33.6 л (н.у.)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи мы можем использовать закон пропорций для химических реакций.

Уравнение реакции горения цинка в кислороде:
Zn + O2 -> ZnO

Согласно уравнению реакции, один моль цинка реагирует с одним молькислорода, образуя один моль оксида цинка. Таким образом, количество вещества цинка и кислорода равно.

Объем вещества газов при нормальных условиях (н.у.) равен 22.4 литра на один моль. Следовательно, для цинка и кислорода объем равен 33.6 л / 22.4 л/моль = 1.5 моль.

Так как массовая доля цинка в оксиде цинка ZnO равна 81%, то масса цинка в образовавшемся оксиде равна 0.81 массы оксида цинка.

m = M(ZnO) 0.81 = 81 г/моль 0.81 = 65.61 г/моль

Таким образом, количество вещества n = m / M(ZnO) = 1 г / 65.61 г/моль ≈ 0.015 моль

Количество молекул N = n 6.022 10^23 = 0.015 6.022 10^23 ≈ 9.03 * 10^21 молекул.