К раствору содержащему 34 г нитрата серебра добавили раствор хлорида натрия, найти массу выпавшего осадка.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Масса нитрата серебра (AgNO3) = 34 г

На реакцию между нитратом серебра и хлоридом натрия (NaCl) есть реакция образования хлорида серебра (AgCl), который выпадает в виде осадка:

AgNO3 + NaCl -> AgCl + NaNO3

Молярные массы:
AgNO3 = 169.87 г/моль
NaCl = 58.44 г/моль
AgCl = 143.32 г/моль

Найдем количество вещества нитрата серебра:
n(AgNO3) = масса / молярная масса = 34 г / 169.87 г/моль = 0.20 моль

Согласно среакции стехиометрии, для образования AgCl из AgNO3 нужно соотношение 1:1 между AgNO3 и AgCl.

Таким образом, количество AgCl будем равно количеству AgNO3:

n(AgCl) = 0.20 моль

Теперь найдем массу осадка AgCl:

Масса AgCl = количество вещества молярная масса AgCl = 0.20 моль 143.32 г/моль = 28.66 г

Таким образом, масса выпавшего осадка AgCl равна 28.66 г.