Сколько граммов раствора NaOH потребуется для нейтрализации 50 г 3% - ной HNO3 ?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Рассчитаем количество HNO3 в 50 г 3% - ной HNO3:

Массовая доля HNO3 в растворе = 3%
Масса HNO3 в растворе = 50 г * 0.03 = 1.5 г

Рассчитаем количество молей HNO3:

Молярная масса HNO3:
H = 1 г/моль
N = 14 г/моль
O = 16 г/моль

Молярная масса HNO3 = 1 + 14 + (3 * 16) = 63 г/моль

Количество молей HNO3 = 1.5 г / 63 г/моль ≈ 0.0238 моль

Так как HNO3 и NaOH реагируют в эфире 1:1, то для нейтрализации 0.0238 моль HNO3 понадобится 0.0238 моль NaOH.

Масса NaOH, необходимая для нейтрализации:
Масса NaOH = количество молей NaOH * молярная масса NaOH

Молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

Масса NaOH = 0.0238 моль * 40 г/моль = 0.952 г

Таким образом, для нейтрализации 50 г 3% - ной HNO3 потребуется примерно 0.952 г раствора NaOH.