Какой объем водорода (н.у) выделится при взаимодействие 9.8 г серной кислоты с цинком .

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Масса серной кислоты (H2SO4) = 9.8 г

Молярная масса H2SO4 = 98 г/мол
Молярная масса H2 = 2 г/моль

Уравнение реакции
H2SO4 + Zn -> ZnSO4 + H2

Из уравнения реакции видно, что 1 моль H2SO4 соответствует 1 мольу H2.

Найдем количество вещества серной кислоты в молях
n = m/M = 9.8 г / 98 г/моль = 0.1 моль

Так как моль H2SO4 = моль H2, то количество вещества водорода тоже равно 0.1 моль.

Теперь найдем объем водорода по уравнению состояния газов
V = n 22.4 л/моль = 0.1 моль 22.4 л/моль = 2.24 л

Ответ: при взаимодействии 9.8 г серной кислоты с цинком выделится 2.24 л водорода при нормальных условиях.