При электролизе раствора хлорида натрия выделилось 7,2 л водорода (н.у.). Вычислите массу гидроксида натрия образовавшегося в растворе.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, сначала определим количество вещества водорода по его объему и нормальным условиям:

V(H2) = 7,2 л = 0,0072 м^
n(H2) = V/Vm = 0,0072/0,0224 = 0,32 моль

Зная, что при электролизе воды в 2 раза больше выделяется водорода, можно сделать вывод, что в процессе выделения 1 моль водорода было произведено 2 моль гидроксида натрия.

Поэтому, количество моль гидроксида натрия можно вычислить по формуле:

n(NaOH) = 0,32 x 2 = 0,64 моль

Теперь найдем массу гидроксида натрия, используя молярную массу NaOH:

М(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

m(NaOH) = n x M = 0,64 x 40 = 25,6 г

Итак, масса гидроксида натрия, образовавшегося в растворе, составляет 25,6 г.