Рассчитайте массу соли, которая образуется при взаимодействии 200г 6,3% раствора азотной кислоты с оксидом магния

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам необходимо знать реакцию между азотной кислотой и оксидом магния.

Уравнение реакции: MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O

Теперь рассчитаем количество вещества, которое реагирует:

Молярная масса MgO = 40,3 г/мол
Молярная масса HNO3 = 63 г/моль

200 г раствора азотной кислоты содержат
200 * 6,3% = 12,6 г HNO
12,6 г HNO3 / 63 г/моль = 0,2 моль HNO3

Для протекания реакции требуется 1 моль MgO. Следовательно, количество молей MgO равно количеству молей HNO3.

Масса MgO
0,2 моль * 40,3 г/моль = 8,06 г

Теперь рассчитаем массу соли Mg(NO3)2, которая образуется в результате реакции:

Молярная масса Mg(NO3)2 = 148,3 г/моль

Масса соли
0,2 моль * 148,3 г/моль = 29,66 г

Таким образом, масса соли (Mg(NO3)2), которая образуется при взаимодействии 200 г 6,3% раствора азотной кислоты с оксидом магния, составляет 29,66 г.