1. Навеску основного карбоната меди массой 55,5 г нагрели в течение некоторого времени. При растворении полученного твёрдого остатка в избытке соляной кислоты выделилось 3,92 литра (н.у.) газа. Определите, сколько процентов вещества разложилось при нагревании. Напишите уравнения реакций. (Относительную атомную массу меди примите равно 64)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

а) Разложение основного карбоната меди:

CuCO3 -> CuO + CO2↑

б) Реакция меди со соляной кислотой:

CuO + 2HCl -> CuCl2 + H2O

Теперь перейдем к расчетам:

1 моль CuCO3 = 64 + 12 + 3*16 = 123 грамма
Масса CuCO3 в данной задаче: 55,5 г

Моль CuCO3 = 55,5 г / 123 г/моль ≈ 0,451 моль

1 моль CuO = 64 + 16 = 80 грамм
Масса CuO полученного из CuCO3: 0,451 моль * 80 г/моль = 36,1 г

Теперь посчитаем массу разложившегося CuO:

Из уравнения реакции видно, что 1 моль CuO получается из 1 моль CuCO3, поэтому масса разложившегося CuO равна разности массы полученного CuO и массы начального CuCO3:

Масса разложившегося CuO = 55,5 г - 36,1 г = 19,4 г

Теперь определим, сколько моль газа (CO2) образовалось при этом разложении:

Моль CO2 = 0,451 моль (так как 1 моль CuCO3 -> 1 моль CO2)

Объем 1 моля газа при н.у. = 22,4 литра, значит 0,451 моль CO2 = 0,451 * 22,4 = 10,1 литра

Так как нам дано, что выделилось 3,92 литра газа, то процент разложившегося вещества можно вычислить по формуле:

% разложившегося вещества = (объем CO2, моль 22,4 литра/моль) / выделившийся газ 100%

% разложившегося вещества = (10,1 л 22,4 л/моль) / 3,92 л 100% = 57,5%

Итак, при нагревании массой 55,5 г основного карбоната меди разложилось примерно на 57,5%.